离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应：
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将Cl2通入石灰乳中：
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：
Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：
H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO2－4＋H2O。
(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
SO2＋CO2－3===SO2－3＋CO2。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：
2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3。
(12)Al和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(15)Fe和过量稀HNO3的反应：
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。