1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：______)、
Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：____)、
K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：____________)、LiNH2(N：__________)、LiCoO2(Co：______)
答案 ＋3 ＋4 ＋1 －2 ＋3 ＋6 ＋6
＋3 ＋2 ＋4 ＋6 ＋2 －2 －3 ＋3
2．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若nCl2nFeI2＝32，则离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案 (1)①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
3．处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg·L－1，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。则处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水实际至少需要