选择性必修1 第4章 化学反应与电能-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（教师版）

（1）Zn­ZnSO₄半电池：在ZnSO₄溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被  氧化  ，锌原子失去电子，形成Zn^2＋进入溶液，即Zn－2e^－===Zn^2＋；从锌片上释放出的  电子  ，经过导线流向铜片。

（2）Cu­CuSO₄半电池：CuSO₄溶液中的Cu^2＋从铜片上得到  电子  ，  还原  为铜单质并沉积在铜片上，即Cu^2＋＋2e^－===Cu。

（3）盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的  Cl^－  会移向ZnSO₄溶液，  K^＋  移向CuSO₄溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。

 3、原电池工作原理

（1）原理图解

（2）电极名称与反应类型：正极→   还原  反应；负极→   氧化  反应。

（3）电子流向：负极→正极。

（4）电流方向：正极→负极。

（5）离子流向：阳离子→  正  极；阴离子→   负   极。

4、原电池的应用

（1）加快氧化还原反应的速率：构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。

例如：在锌与稀H₂SO₄反应时加入少量CuSO₄溶液，CuSO₄与锌发生置换反应生成  Cu  ，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生  H₂  的速率。

（2）比较金属活动性强弱

例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断出a是  负极  、b是   正极  ，且金属活动性：  a>b   。

（3）设计原电池

例如：2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂