聚焦离子晶体的易混易错点

聚焦离子晶体的易混易错点

(1)离子晶体不一定都含有金属元素，如NH₄Cl。

(2)离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na₂O₂中均含有共价键。

(3)金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl₃是分子晶体。

(4)溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等。

(5)熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属等。

(6)离子晶体熔、沸点的比较：一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al₂O₃>MgO；NaCl>CsCl等。

(7)对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其他晶体类型比较的结果。

(8)离子晶体的一些特殊物理性质可用于确定晶体类型。如在固态时不导电，在熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体。

(9)离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴、阳离子。难溶于水的强电解质如BaSO₄、CaCO₃等溶于水时，由于浓度极小，故导电性极弱。通常情况下，它们的水溶液不导电。

(10)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。

(11)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。

如MgO(2 852 ℃)＞SiO₂(1 710 ℃)。