在曲线右上方Qc＞Ksp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp。
在曲线左下方Qc＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Qc＝Ksp。
（3）抓住Ksp的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液饱和时,离子浓度都不。
易错题【02】有关Ksp的相关计算
(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=√a mol·L-1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。
(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=(c"(M" n^(2+) ")" )/(c"(C" u^(2+) ")" )=(K_sp "(MnS)" )/(K_sp "(CuS)" )。
易错题【03】沉淀的生成
(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
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