可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Na：23Cl：35．5
一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的）
1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．CaCO₃CaO + CO₂↑
C．Fe + CuSO₄=FeSO₄+ Cu D．NH₃+ H2O ⇌ NH₃·H2O
【答案】C
【详解】Fe和Cu的化合价变化，存在电子转移，属于氧化还原反应；其他选项无元素化合价变化。
故选C。
2．关于金属钠的性质，描述正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中是因为密度比煤油小 B．钠着火时可用泡沫灭火器扑灭
C．钠在空气中燃烧生成Na2O D．钠与水反应放出H₂
【答案】D
【详解】钠与水反应生成NaOH和H₂；A错误（密度比煤油大）；B错误（钠燃烧生成Na₂O₂，与水、CO₂反应加剧火势）；C错误（钠燃烧生成Na₂O₂）。
故选D。
3．标准状况下，1 mol气体的体积约为22．4 L，下列气体中体积为22．4 L的是（ ）
A．25℃、101kPa时的1 mol O₂ B．标准状况下的1 mol H2O
C．标准状况下的0．4 mol CO₂和0．6 mol O₂混合气体 D．标准状况下的1 mol SO₃
【答案】C
【详解】标准状况为0℃、101kPa，A不是标准状况。标准状况下，CO₂和O₂均为气体，总物质的量为1 mol，体积为22．4 L；B中H2O为液体，D中SO₃为固体。
故选C。
4．用浓硫酸配制稀硫酸时，必须使用的仪器是（ ）
A．容量瓶和量筒 B．容量瓶和滴定管 C．量筒和烧杯 D．量筒和锥形瓶
【答案】A
【详解】量筒量取浓硫酸，容量瓶定容。
故选A。
5．0．5 mol/L NaOH溶液的含义是（ ）
A．1 L水中溶解0．5 mol NaOH B．1 L溶液中含有0．5 mol NaOH
C．0．5 L水中溶解1 mol NaOH D．每升溶剂中含0．5 mol NaOH
【答案】B
【详解】物质的量浓度指1 L溶液中溶质的物质的量。
故选B。
6．定容时加水超过刻度线，正确的处理方法是（ ）
A．吸出多余液体 B．继续摇匀使用 C．重新配制 D．加热蒸发水分
【答案】C
【详解】超过刻度线需重新配制，否则浓度不准确。
故选C。
7．下列说法错误的是（ ）
A．单晶硅常用于制造光导纤维 B．馒头越嚼越甜与淀粉水解有关
C．油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
【答案】A
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，而非单晶硅（单晶硅用于半导体）。B 选项中，馒头中的淀粉在唾液淀粉酶作用下水解为麦芽糖，最终水解为葡萄糖，故越嚼越甜。C、D 选项均正确。
故选A。
8．下列物质分类合理的是（ ）
A．金属氧化物：CaO、CO₂ B．非金属单质：H₂、N₂
C．含氧酸：H₂SO₄、H₂O D．盐：NaCl、CuO
【答案】B
【详解】A 中 CO₂为非金属氧化物；C 中 H₂O 不属于酸；D 中 CuO 为氧化物。B 选项 H₂和 N₂均为非金属单质，分类正确。
故选B。
9．下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铁制护栏生锈 B．食物腐败 C．用天然气作燃料 D．蒸发海水制盐
【答案】D
【详解】蒸发海水制盐是物理变化，无电子转移。A、B、C 均涉及氧化还原反应（铁生锈、食物氧化、甲烷燃烧）。
故选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22．4 L 水中含分子数为 NA B．28 g 氮气含原子数为 2NA
C．1 mol 铁与足量盐酸反应失去 3NA电子 D．常温常压下，11．2 L CO₂含分子数为 0．5NA
【答案】B
【详解】A 中标准状况下水为液态，22．4 L 水远大于 1 mol；C 中 Fe 与盐酸反应生成 Fe²⁺，1 mol Fe 失去 2NA电子；D 中常温常压下气体摩尔体积不为 22．4 L/mol。B 选项 28 g N₂为 1 mol，含 2NA个原子。
故选B。
11．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成 Na₂O B．钠可保存在冷水中
C．钠的焰色反应呈黄色 D．钠与 CuSO₄溶液反应置换出 Cu
【答案】C
【详解】钠在空气中燃烧生成 Na₂O₂（A 错）；钠与水反应剧烈，应保存在煤油中（B 错）；钠与 CuSO₄溶液反应时先与水反应生成 NaOH，再生成 Cu (OH)₂沉淀，无法置换出 Cu（D 错）。钠的焰色反应为黄色（C 正确）。
故选C。
12．下列离子检验方法正确的是（ ）
A．Cl⁻：加 AgNO₃溶液生成白色沉淀 B．SO₄²⁻：加 BaCl₂溶液生成白色沉淀
C．Fe³⁺：加 KSCN 溶液显红色 D．NH₄⁺：加 NaOH 溶液生成无色无味气体
【答案】C
【详解】A 中需加稀硝酸酸化排除 CO₃²⁻干扰；B 中需先加稀盐酸排除 Ag⁺干扰；D 中 NH₄⁺与 NaOH 反应生成 NH₃（有刺激性气味）。C 选项 Fe³⁺与 KSCN 显红色，正确。
故选C。
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．用分液漏斗分离酒精和水 B．用托盘天平称量 NaOH 固体时放在纸上
C．蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D．用 pH 试纸直接蘸取待测液测定 pH
【答案】C
【详解】解析：酒精与水互溶，不能分液（A 错）；NaOH 易潮解，应放在小烧杯中称量（B 错）；pH 试纸不能直接蘸取待测液（D 错）。蒸馏时温度计需测量蒸气温度，应位于支管口处（C 正确）。
故选C。