• 【练习】小题狂做02 构造原理与电子排布式-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）

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    1．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2【答案】B【详解】23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p

  • 【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节 原子结构 共4课时8份word文档汇总下载

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    3．（2023秋·江西吉安·高三吉安三中校考开学考试）下列说法正确的是A．同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能级的能量B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16【答案】D【详解】A．同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，故A错误；B．2s原子轨道半径比1

  • 课件-物质结构与性质 第一章 第一节第1课时《能层与能级 基态与激发态》

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    本课件共21张PPT，打包文件包含ppt和对应的mp4视频文件，下载后直接使用，也看一下按照自己的要求修改后使用，课件-物质结构与性质第一章第一节第1课时《能层与能级基态与激发态》

  • 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第7章第31练《原子结构、核外电子排布规律》

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    三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是(　　)A．14C与12C互为同位素B．14C的核外电子数是14C．14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2．(2023·广东梅州模拟)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温

  • PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》

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    PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》

  • PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》

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    PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》

  • PPT课件-第一节 原子结构 第一课时《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》

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    PPT课件-第一节 原子结构《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》PPT课件-第一节 原子结构《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》PPT课件-第一节 原子结构《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》PPT课件-第一节 原子结构《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》PPT课件-第一节 原子结构《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》

  • 1.1原子结构第二课时核外电子排布规律 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    基态原子的核外电子排布规律 1．核外电子排布所遵循的规律(1)泡利原理。(2)洪特规则。(3)能量最低原理。2．构造原理中的“能级交错”现象排列规律：三个能层以上的能层中出现能级交错现象，对核外电子排布的影响很大。(1)能量顺序按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……即按照ns、(n－2)f、(n－1)d、np顺序排列。(2)能量高低：

  • 1.1原子结构第二课时核外电子排布规律 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    预习目标】1．复习背诵1---36号元素名称和符号2．背诵构造原理能级顺序【使用说明】1. 阅读教材14，15，16页，在依据导学案问题的提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材的基础上，独立填写预先，书写要规范。【学习目标】课程标准1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。3.知

  • 1.1原子结构第一课时原子核外电子的运动状态 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    能层和能级的数量关系①任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数；②以s、p、d、f……排序的各能级轨道数分别为 , 每个轨道最多容纳2个电子,所以S,P,d,f,能级最多容纳的电子数依次为 的2倍；③每个能层最多可容纳的电子数是能层(n)序数的平方的2倍，即2n2；④能级符号相同的不同能级中所容纳的最

  • 1.1原子结构第一课时原子核外电子的运动状态 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    【预习知道与目标】1 ．认真阅读教材6---13 页，了解能级，能层，构造原理，电子云，原子轨道等概念。2.复习原子结构模型的历史发展过程。【学习目标】1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来

  • 2.1.1元素周期表导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    【学习目标】1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。4.了解元素周期律(表)的应用价值。1．(2020·郑州高二检测)下列有关原子半径的叙述不正确的是(　　)A．当电子的能层数相同时，核电荷数越小，原子半径越

  • 第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型1 原子、分子(离子)结构的表示方法

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    答案　C解析　HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10＋8＝18，其原子表示为O，B正确；NH3分子中N形成3个σ键，孤电子对数为＝1，价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为

  • 2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第16讲物质结构化学键》共4份word文档汇总下载

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    微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

  • 【学案+课件】第1章第1节第1课时 能层与能级　基态与激发态

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    能层与能级　基态与激发态[核心素养发展目标]　1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。2.通过核外电子能量不同分析，理解激态与激发态的含义与关系。3.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。一、能层与能级1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出构造原理，开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子

  • 【学案+课件】第1章第1节第2课时 构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道

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    构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(2)示意图 2．电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。如氮原子的电子排布式为

  • 【学案+课件】第1章第1节第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理

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    原子核外电子的排布规则1．泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)8O的轨道表示式如下： 根据上面回答下列问题：(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。(3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。(4)自旋平行：箭头同向的单

  • 【精练】专题16原子结构-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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    4. （2022·上海崇明二模） 年 确认了四种新元素，其中一种为 ，中文名为“镆”。元素 可由反应： 得到。下列有关说法正确的是( )A. 镆 是长周期元素 B. 与 互为同素异形体C. 核内质子数为 D. 原子的核外电子数为 【答案】A 【解析】 第三周期以后的元素为长周期元素， 镆 位于第七周期，是长周期元素，故A正确； B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，

  • PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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    PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024

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