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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列01-共价键的本质
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列09-电负性
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列08-电离能
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列06-电子的跃迁
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列05-核外电子排布
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列04-构造原理
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列03-p轨道电子云展示
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列02-s轨道电子云展示
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列01-能层与能级
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【课件】4原创3：2.2.2 价层电子对互斥模型
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【二轮复习】2023年高考化学二轮复习讲练测专题15《物质结构与性质》共6份word文档汇总下载
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是( )A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为 C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(
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【学案】杂化轨道理论（图解）
1916 年德国化学家柯塞尔(Kossel)和 1919 年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent [kǝu`veilent]bond[bʫ
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第25讲 原子结构、核外电子排布（解析版）
第25讲 原子结构、核外电子排布【复习目标】1．掌握原子结构示意图的表示方法。2．掌握元素、核素和同位素的含义。3．掌握原子的构成，质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4．掌握原子核外电子排布规律。【知识精讲】考点一 原子结构、核素、同位素1．原子结构（1）原子的构成 （2）原子结构中微粒之间的关系①AZX中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第27讲 化学键、分子间作用力、氢键（解析版）
①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。3．共价键：具有饱和性和方向性。①分类分类依据 类型形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键电子云“头碰头”重叠 π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第61讲 原子结构与性质（解析版）
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第61讲 原子结构与性质【复习目标】1．能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36 号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。2．掌握元素电离能、电负性。3．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。【知识精讲】考点一 原子核外电子排布1．能层与能级的关系(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第62讲 分子结构与性质（解析版）
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第62讲 分子结构与性质【复习目标】1．了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)。2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4．能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6．了解氢键的含义，能列举含有氢
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备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲-离子晶体 金属晶体
离子晶体(1)构成粒子：阴离子和阳离子。(2)作用力：离子键。(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。(4)离子晶体结构的决定因素①几何因素：晶体中正负离子的半径比。②电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。③键性因素：离子键的纯粹程度。(5)离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电
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备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲-共价晶体
备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲-共价晶体(1)构成微粒及其相互作用(2)物理性质①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点高，硬度大。②结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。(3)常见的共价晶体。物质类别：(4)结构模型①金刚石晶体中，每个C与另外相邻4个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol
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备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲-分子晶体
备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲-分子晶体(1)概念：只含分子的晶体称为分子晶体。(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。(3)常见的分子晶体①所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。②部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。③部分非金属氧化物，如CO2、SO2、P4O6、P