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【成套练习】2022版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》《小题狂做》共32份word文档
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【练习】小题狂做16 配合物与超分子-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋【答案】D 【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。2．若X、Y两种粒
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【练习】小题狂做15 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是A．都可采取“紧密堆积”结构B．晶体中都含有阳离子C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高D．离子晶体都能导电【答案】D【解析】A．金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构，A项正确；B．两类晶体都含有阳离子，B项正确；C．离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的，C项正确；
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【练习】小题狂做14 金属晶体-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列物质中含有电子的是A．铝粉 B．金刚石 C．液态氯化氢 D．冰醋酸【答案】A【解析】A．铝是金属晶体，由铝离子和自由电子构成，A符合题意；B．金刚石为共价（原子）晶体，不含电子，B不符合题意；C．液态氯化氢由分子构成，C不符合题意；D．冰醋酸为乙酸，由分子构成，D不符合题意；故选A。2．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子【答案】C【解析】由单质形成
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【练习】小题狂做13 共价晶体-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列有关共价晶体的叙述错误的是A．共价晶体中，只存在共价键 B．共价晶体具有空间网状结构C．共价晶体中不存在独立的分子 D．共价晶体熔化时不破坏共价键【答案】D【解析】A．共价晶体中原子之间通过共价键相连，在共价晶体中只存在共价键，故A正确；B．共价晶体是相邻原子之间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，故B正确；C
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【练习】小题狂做12 分子晶体-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列叙述正确的是A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变【答案】A【解析】A．由分子构成的物质为分子晶体，其熔点一般较低，故A正确；B．分子晶体熔化时共价键未被破坏，只破坏了分子间作用力，故B错误；C．分子晶体的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故C错误；D．物质
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【练习】小题狂做11 物质的聚集状态与晶体的常识-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列关于聚集状态的叙述错误的是( )A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态 C．固态物质中的微粒结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质微粒间的距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性【答案】A【解析】物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有其他聚集状态，如晶态、非晶态以及介于晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等，A项错误；物质处于气态时，微粒间距离大
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【练习】小题狂做10 分子结构与物质的性质-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列有关分子的叙述中，错误的是A．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性B．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合C．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零D．双原子分子的化合物一定是极性分子【答案】A【解析】A．非极性分子中可能含有极性键，如甲烷为非极性分子，含有极性键，故A错误；B．非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，为非
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【练习】小题狂做09 杂化轨道理论-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键【答案】D【详解】A．参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A正确；B．参与杂化的原子轨道，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；C
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【练习】小题狂做08 分子的空间结构 价层电子对互斥模型-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列分子结构与分子中共价键键角对应正确的是( )A．直线形分子：180° B．平面正三角形：120°C．三角锥形：109°28′ D．正四面体形：109°28′【答案】B【详解】A项，HCl也是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角，A项错误；氨分子呈三角锥形，键角为107°，C项错误；甲烷、白磷分子均是正四面体形分子，但键角分别为109°28′、60°，D项错误，故选B项。2．下列有
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【练习】小题狂做07 共价键的参数-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定【答案】D【详解】A.键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B.影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关，故
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【练习】小题狂做06 共价键的类型-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列不属于共价键成键因素的是（ ）A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中【答案】D【详解】A. 在形成共价键时，共用电子对在形成共价键的两原子中间，故A项属于；B. 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会增多，故B项属于；C. 两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，趋于稳定，故C项属于
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【练习】小题狂做05 原子结构与元素周期律-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列微粒半径依次增大的是( )A．同一主族元素随着原子序数的递增B．同一周期的元素随着原子序数的递增C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－D．P、S、S2－、Cl－【答案】A【详解】依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A项正确；一般来说，同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项错误；C项中各微粒的电子层结构相同
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【练习】小题狂做04 原子结构与元素周期表-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列叙述不正确的是A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律C．元素周期表是呈现元素周期系的表格D．元素周期表和元素周期系均只有一个【答案】D【详解】A．门捷列夫元素周期表与现在中学课本的元素周期表有很大不同，前者是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来的，故A正确；B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增
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【练习】小题狂做03 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
A．图①中的每个小黑点表示1个电子B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴C．图②表示1s电子只能在球体内出现D．不同能层的s电子云的半径相等【答案】B【分析】电子的概率密度分布图是用小黑点形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率；电子云轮廓图是按某一标准(如出现概率为90%)将空间圈出来形成的图形。【详解】A． 1s能级只有1个原子轨道，最多排2个电子，所以图①中的每个小黑点表示1个电子是
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【练习】小题狂做02 构造原理与电子排布式-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2【答案】B【详解】23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其价电子排布式是3d34s2，故答案选B。2．4p轨道填充一半的元素，其原
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【练习】小题狂做01 能层和能级 基态和激发态 原子光谱-2022学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列能层中，包含f能级的是（ ）A．K能层 B．L能层C．M能层 D．N能层【答案】D【详解】A. K能层是第一能层，只包含s能级，A不符合题意；B. L能层是第二能层，包含s能级、p能级，B不符合题意；C. M能层是第三能层，包含s能级、p能级、d能级，C不符合题意；D. N能层是第四能层，包含s能级、p能级、d能级、f能级，D符合题意；故合理选项是D。2. 下列各项中，前面的能级先填入电
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【成套视频】仟问学堂高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全套高清视频32份MP4视频汇总
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列11-CaF2晶体结构
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列10-CsCl晶体结构
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