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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测13 电解原理 金属的腐蚀与防护
2.如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是( )A．甲装置中锌棒作负极，发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极，发生还原反应B．甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒C．乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒D．甲、乙两个装置的反应原理不同3．(2022·海南，9)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测13 电解原理 金属的腐蚀与防护
2.如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是( )A．甲装置中锌棒作负极，发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极，发生还原反应B．甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒C．乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒D．甲、乙两个装置的反应原理不同3．(2022·海南，9)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测14 电化学基础综合
一、选择题(本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．银制物品久置表面变暗C．生铁比纯铁容易生锈D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿2．下列描述不符合实际的是( )A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极B．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池C．电解饱和食盐水制烧碱的装置中用隔膜把电解槽分成阳极区和阴
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测15 模块综合(一)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( )A．“嫦娥五号”使用了太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能，后者是将化学能转变成电能B．除去锅炉水垢中CaSO4先用饱和Na2CO3溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测16 模块综合(二)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2022·杭州高二检测)氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ是放热过程B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．a的总能量大于d的总能量D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]2．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测卷共16份word文档含答案解析汇总下载
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学20 高中化学数字化实验的设计和应用——以“影响弱电解质电离平衡的条件为例”
第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学20 高中化学数字化实验的设计和应用——以“影响弱电解质电离平衡的条件为例”第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学20 高中化学数字化实验的设计和应用——以“影响弱电解质电离平衡的条件为例”第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学20 高中化学数字化实验的设计和应用——以“影响弱电解质电离平衡的条件为例”第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学20
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究
第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学18 电镀实验条件优化和产物探究
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学17 融合数字化实验和常规实验探究金属的电化学腐蚀
第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学17 融合数字化实验和常规实验探究金属的电化学腐蚀第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学17 融合数字化实验和常规实验探究金属的电化学腐蚀第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学17 融合数字化实验和常规实验探究金属的电化学腐蚀第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学17 融合数字化实验和常规实验探究金属的电化学腐蚀
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第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学16 金属的腐蚀与防护
第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学16 金属的腐蚀与防护第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学16 金属的腐蚀与防护第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学16 金属的腐蚀与防护第九届全国中小学实验教学说课活动 高中化学16 金属的腐蚀与防护
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【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期中真题分类汇编
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【教案+练习】第01讲 反应热 焓变—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
反应热的定义1．定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，
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【教案+练习】第02讲 热化学方程式与燃烧热—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热
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【教案+练习】第03讲 盖斯定律—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
科学史话：热化学研究的先驱——盖斯1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(P.-S.Laplace，1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热，测得的数值与现代精确测定值十分接近。1836年，盖斯
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【教案+练习】第05讲 化学反应速率—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学反应速率的比较方法1．定性比较通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。2．定量比较同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。(1)“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分
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【教案+练习】第06讲 影响化学反应速率的因素—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。【实验设计】(1)探究浓度对反应速率的影响
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【教案+练习】第07讲 活化能—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。
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【教案+练习】第08讲 化学平衡状态—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡状态的判断1．速率相等：①同种物质—— v正(A) = v逆(A)②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b(化学计量数之比)2．变量不变：①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。②总压强、总物质的量、混合气体的r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 思考与交流：判断下列条件能否说明该反应已达化学平衡？1．在体积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)2
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【教案+练习】第09讲 化学平衡常数—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡常数的概念与表达式1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。
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【教案+练习】第10讲 影响化学平衡的因素—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的方向：(1)v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动；(2)v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；(3)v正＝v逆，化学平衡不发生移动。