第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及相关概念
1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)
2.体系与环境的热量交换——反应热
(1)热量：因温度不同而在 与 之间 。
(2)反应热：在 条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3.吸热反应和放热反应
有下列常见的化学反应：
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③大多数的化合反应 ④铝热反应 ⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑥中和反应 ⑦可燃物的燃烧 ⑧金属与酸的置换反应
其中属于放热反应的是
(填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
