第二课时 氨和铵盐
【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等，知道铵盐（NH）的检验方法，培养学以致用的理念。
【学习重点】氨和铵盐的性质、氨的制备和铵根离子的检验
【学习难点】氨的实验室制取实验设计
【课前预习】
旧知回顾：1.从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？
【答案要点】氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
2.解答氮的氧化物（NO、NO2）溶于水的计算问题应明确原理是什么？
【答案要点】无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。
新知预习：1.氨（NH3）的主要性质特点及规律是什么？
【答案要点】①氨气是一种比空气密度 小 、 极易 溶于水的、有 刺激性 气味的有毒气体。
②NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
③氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
④氨可与多种物质反应。如：NH3+H2O ==NH3·H2O、2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 、氨气与氧气 4NH3+5O24NO+6H2O 。
2.氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？
【答案要点】①反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
②干燥方法：不能用浓硫酸和无水氯化钙(NH3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收)干燥NH3，可用装有碱石灰的干燥管(NH3具有碱性，不与碱石灰反应)干燥NH3。
③验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色(氨水显碱性)或 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒)
【课中探究】
情景导入：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（见PPT视频“天使与恶魔的化身”）
一、氨
活动一、氨的物理性质
任务一、阅毒教材P13页相关内容，观察氨或浓氨水样品，并打开闻其气味，回答氨具有哪些重要的物理性质，并填写下表内容。
【答案要点】
