初高中化学衔接——物质构成的奥秘
【学习目标】
1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出1-18号元素的元素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步判断；了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并
能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。
【复习回顾】
一、原子的构成与性质：
1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836）下表为几种原子的构成：
原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
钠[来源:学#科#网Z#X#X#K] | 11 | 12 | 11 | 23 |
铁 | 26 | 30 | 26 | 56 |
通过上表，你可以总结出如下特点：
（1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律：
原子核内质子数＝核外电子数； 相对原子质量＝质子数＋中子数。
（2）分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。②第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。
（3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……
2、原子核外电子分层排布的基础知识：
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