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物质在水溶液中的行为——离子平衡
第四讲 水的电离与溶液的pH(二)
回顾练习：
一）、判断正误：
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。
2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。
3、强酸溶液的pH一定大。
4、pH等于6是一个弱酸性体系。
5、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
6、pH等于7，溶液一定呈中性。
7、升温,水的电离度增大，c(H+)增大，酸性增强。
8、pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
9、pH＝0是酸性最强的溶液，pH＝14是碱性最强的溶液。
10、pH减小一个单位，c(H+)增大为原来的10倍，pH增大一个单位， c(H+)减小为原来的1/10 ，c(OH-)增大为原来的10倍。
二）、25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
A、该溶液的pH一定是9
B、该溶液可能pH=5
C、该溶液的pH不可能是7
D、不会有这样的溶液
E、该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液
三）、100℃时（Kw=1×10-12）对纯水的叙述正确的是
A、pH=6，显弱酸性
B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C、Kw是常温时的10-2倍
D、温度不变加水使体积变为原体积的10倍，pH=7
E、温度降低至室温，水的电离平衡向逆向移动， pH=7，溶液呈碱性
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