聚焦分子晶体的易混易错点

聚焦分子晶体的易混易错点

(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。

(2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。

(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

如：H₂O是极性溶剂，SO₂、H₂S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N₂、O₂、CH₄等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl₄是非极性溶剂，则Br₂、I₂等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl₄中。

(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。

如碱金属熔点较低。