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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案共13份word文档汇总
湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案共13份word文档汇总；每份word文档排版精美，适合高一升高二学生自学，也适合机构老师暑假辅导学生使用。
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全套学案-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高学习笔记学生用书2025~2026版全套学案共46份word版含答案
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全套作业-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高《练透》2025~2026版全套练习word版含答案共42练汇总
全套作业-高中化学选择性必修1《化学反应原理》步步高《练透》2025~2026版全套练习word版含答案共42练汇总
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.1.1反应热焓变导学案解析版
第1讲反应热焓变【学习目标】1、理解反应热的概念2、能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法；3、能从宏观和微观两个角度解释反应热产生的原因及掌握反应热的计算方法。【学习重难点】重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：焓变、ΔH的“＋”与“－”的理解与应用、中和热的测定【自主预习】1．体系与环境被研究的 物质系统 称为体系，与体系相互影响的其他部分称为 环境
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.1.2热化学方程式导学案解析版
热化学方程式【学习目标】1、理解热化学方程式的意义2、学会书写热化学方程式3、比较反应热的大小关系【学习重难点】重点：热化学方程式的书写难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较【自主预习】1．热化学方程式（1）概念：表示反应所 释放 和 吸收 的热量的化学方程式。（2）意义：既表明化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的 能量变化。（3）实例：H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.1.3燃烧热导学案解析版
燃烧热【学习目标】1、理解燃烧热的概念2、学会利用燃烧热进行相关的计算3、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。【学习重难点】重点：燃烧热的概念及其计算难点：燃烧热的相关计算【自主预习】1、请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热，写出该反应的热化学方程式？①断开1molH－H键要吸收436kJ的能量②断开1molO－O键要吸收498kJ的能量③形成2molH—O键要放出4
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.2.1盖斯定律导学案解析版
第4讲 盖斯定律【学习目标】1、盖斯定律的内容2、盖斯定律的意义3、盖斯定律的应用【学习重难点】重点：盖斯定律的理解及应用 难点：盖斯定律的理解及应用 【自主预习】1、请结合以下数据计算H2的燃烧热，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 燃烧热为△H=△
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.2.2反应热的计算导学案解析版
1.2.2反应热的计算（导学案）【学习目标】1、用盖斯定律计算反应热2、用键能计算反应热3、用反应物和生成物的总能量计算反应热【学习重难点】重点：反应热的计算难点：反应热的计算【温故知新】1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。【做一做】已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ.
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.2.1化学平衡状态导学案解析版
第2讲化学平衡状态 1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。 重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征 一、化学平衡含义1．定义:一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2．内在本质：V正=V逆（
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.2.3影响化学平衡的因素导学案解析版
第3讲影响化学平衡的因素 1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。 重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征 一、化学平衡移动与勒夏特列含义1．定义:化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件如温度、压强，以及参
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.3化学反应的方向导学案解析版
第3讲化学反应的方向 （1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 重点: 焓减和熵增与化学反应方向的关系 一、含义1、自发过程 ①含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。③特点; a．体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。 b．在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 ④实例
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.4化学反应的调控导学案解析版
第6讲化学反应的调控 ⒈了解化学反应的调控原理，掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和调控方法。⒉理解合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响，能够解析合成氨生产的主要流程。⒊掌握工业生产条件选择的依据和原则，了解实际生产过程中调控化学反应的方法和手段。 重点:化学反应的调控重点在于理解化学反应速率和化学平衡的概念及其在合成氨反应中的应用。难点:根据化学反应的特点和外部条件来选择适宜的反应
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.2.1水的电离导学案(解析版)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【学习目标】1.理解水的电离过程和方程式，了解水的离子积常数概念及其应用。2.掌握影响水电离平衡的因素，包括酸碱抑制和促进电离的原理，以及盐类水解的影响因素和规律。3.能够运用所学知识解决一些与水电离平衡相关的问题，如分析溶液中的离子种类和浓度，推断溶液的酸碱性等。4.通过实验探究水电离平衡，培养实验技能和科学探究
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.4.2沉淀溶解平衡的应用导学案解析版
1．沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，因此可以通过改变条件，控制其进行的方向，使沉淀转化为溶液中的离子，或者使溶液中的离子转化为沉淀。(1)沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。如①工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。发生的离子反应
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.4.1沉淀溶解平衡导学案解析版
1．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)常温时，溶解性与溶解度的关系 (2)沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度 ，但生成的沉淀物并不是绝对不溶。如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的 和 受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到 的表面析出——沉淀。在一定
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.3.2盐类水解的应用导学案解析版
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。(1)内因盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。②浓度：加水稀释可促使
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.1水溶液中的弱电解质的电离平衡导学案(解析版)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第一节电离平衡第一课时电离平衡【学习目标】1.了解弱电解质在水溶液中电离过程的特点和复杂性。2.掌握电离平衡的概念，知道弱电解质在溶液中会逐渐离解为自由移动的离子。3.理解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等，能够根据这些因素进行简单的计算。4.能够利用电离平衡解释一些化学现象和进行相关的计算。5.知道电离平衡常数的概念和用途，能够利用电离
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》4.1.1原电池导学案(解析版)
第四章《化学反应与电能》导学案第一节原电池的工作原理第一课时原电池的工作原理【学习目标】1. 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；2. 从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理；3. 了解原电池及常见化学电源的工作原理，理解原电池的构造组成；4. 能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池及创造性实验设计。【学习重难点】重点：原电池原理、盐桥的作用、探究能力的培养；难点：原电
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》4.1.2化学电源导学案(解析版)
第四章《化学反应与电能》导学案第一节原电池的工作原理第二课时化学电源【学习目标】1. 知道化学电源的分类方法。2. 熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。3. 了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，培养良好的环保意识。【学习重难点】重点：（1）化学电池的工作原理；（2）燃料电池电极反应式的书写难点：掌握几种典型化学电池的电极反应【课前预习】旧知回顾一、原电池的知识总结1．定义：将 化学能
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》4.2.1电解池导学案解析版
第四章《化学反应与电能》导学案第二节电解池第一课时电解池【学习目标】1.掌握电解池的基本原理和概念，包括阴阳极反应类型等应用；2.理解离子移动和电极反应过程，包括微观粒子的运动和电极反应的微观解释；3.培养实验安全意识和环保意识，注重实验操作规范；4.通过实验演示和案例分析，增强学生对电解池的理解和记忆；【学习重难点】重点：理解电解池的工作原理：即电流通过电解质溶液时，在阴阳两极上发生的氧化还原反