2025~2026高中化学选择性必修1教案学案19第四章第一节第1课时原电池的工作原理
1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应，培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．认识化学能与电能的相互转化，建立对电化学过程的系统分析思路，提高对化学本质的认识。
一、原电池的构成
1．概念：将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2.锌铜原电池装置如图所示。
缺点：原电池中氧化反应和还原反应并未完全隔开，如锌与其接触的稀硫酸发生反应，电流会逐渐衰减。
3．原电池的构成条件：①电极(活泼性不同的金属或金属与石墨等)；②电解质溶液(或熔融电解质)；③形成闭合回路。
二、原电池的工作原理
1．“双液”原电池的构成
(1)Zn和ZnSO4溶液形成负极(填“正极”或“负极”，下同)，Cu和CuSO4溶液形成正极。
(2)中间通过盐桥相连接，形成闭合回路。
2．工作原理
盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使氧化还原反应持续进行，锌铜原电池得以不断地产生电流。
三、原电池的设计
1．理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。