2025~2026高中化学选择性必修1教案学案01第一章第一节第1课时反应热、焓变
1．认识化学能可以与热能相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。认识恒温、恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
3．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
4．了解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
一、反应热及其测定
1．反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
2．测定中和反应反应热
(1)实验仪器：简易量热计。
(2)中和反应反应热的含义：25 ℃、101 kPa下，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量。
(3)实验步骤：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，测量盐酸的温度，将温度计洗净待用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并测量其温度。
③将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，混合均匀搅拌，记录混合液的最高温度。
④重复上述步骤①至步骤③两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
⑤实验数据处理：
放出热量＝(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)
c＝4.18 J/(g·℃)。
二、反应热与焓变
1．内能、焓、焓变
(1)内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响，符号为U。
(2)焓：与物质内能有关的物理量，符号为H。
(3)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，符号为ΔH，常用单位为kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(4)反应热与焓变的关系。
2．从微观角度认识反应热的实质
(1)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写右表中的空白。
化学键
反应中能量变化
1 mol A—B化学键
总能量变化