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硝酸为什么不能氧化氯离子？而酸性高锰酸钾却可以氧化氯离子？
一、HNO3为什么不能氧化Cl－？硝酸HNO3是强氧化剂，Cl－氯离子是还原剂，但是我们知道硝酸HNO3不能氧化Cl－氯离子，可以说硝酸HNO3的氧化性不够强，也可以说Cl－的还原性还不够强。那么酸性
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高中化学复习有关溶液互滴离子方程式最全总结
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：(1)Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O
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多重反应离子方程式书写时的注意点
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为
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氢氧化铁胶体的制备及其性质
实验装置实验原理：①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。实验用品：蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、水、F
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化学实验：氯气的实验室制备及检验
1．制取原理实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。（1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl
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化学解题中常用的氧化还原反应规律
氧化还原反应规律(1)守恒律化合价升高总数与降低总数相等：n(氧化剂)×化合价降低值×变价原子个数＝n(还原剂)×化合价升高值×变价原子个数，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化
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高考中与量有关离子方程式的书写注意事项
与量有关离子方程式的书写（1）连续反应型——“分步书写”法特点反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。方法如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步
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离子共存的四大题设“陷阱”
条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件无色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在pH＝1或pH＝13溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只能是氧化性离子和还原性离子不共
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阿伏加德罗常数(NA)考查常设陷阱
物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L·mol－1”时，要判断气体是否处于标准状况，“标准状况”即0℃，101KPa。标准状况≠常温常压；标准状
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阿伏加德罗常数及其应用知识点2025年高考命题预测
命题规律：1．试题外观特征：(1)常见有两种类型：一是“0＋4”型；二是“1＋4”型；(2)选项特征：四个选项各不相同；每个选项均由四部分组成：一是宏观量；二是宏观研究对象；三是微观研究对象；四是微观
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高考中传统文化涉及“物质”“变化”“分离的”的判断
传统文化涉及“物质”的判断根据文言文信息分析物质的性质，判断是何种物质。如“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，
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物质的变化（原子是化学变化中的最小粒子）
1.同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。2.同素异形体间相互转化属于化学变化，因为有新物质生成。3.存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的
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高中化学需要掌握的胶体的性质
1.丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。2.明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。3.胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电
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识记常见混合物的成分与俗名
水煤气：主要成分是CO、H2；天然气(沼气)：主要成分是CH4；液化石油气：以C3H8、C4H10为主；裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主；水玻璃：Na2SiO3的水溶液；王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体
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判断氧化物所属类别时要注意氧化物的性质
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn
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物质分类中要注意的几个“特殊点”
1.纯碱不是碱，属于盐。2.干冰不是冰，是固体二氧化碳。3.NaHSO4不是酸，是一种酸式盐。4.水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液。5.醋酸(CH3COOH)不是四元酸，是一元酸。6.硅酸盐(如Na2O·