2025~2026高中化学选择性必修1教案学案05第二章第一节第1课时化学反应速率
1．知道化学反应速率的表示方法，认识到化学反应速率可以用不同反应物、生成物表示，且符合化学计量数之比。
2．了解测定化学反应速率的简单方法，能通过实验进行测定。
3．能进行化学反应速率的简单计算和比较。
一、化学反应速率
二、化学反应速率的测定
1．测定原理：测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度变化。
2．测定方法。
(1)利用科学仪器测量：如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用能够直接观察的某些性质测定：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和浓度变化间的比例关系测量反应速率。
化学反应速率的计算
某温度下按如图所示安装好实验装置，向锥形瓶内放入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时收集到气体的体积恰好为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)。
活动1 用锌粒(用质量表示)表示10 s内该反应的速率是多少？
提示：10 s时产生的H2的物质的量为0.002 mol。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
1 1 1 1
0．002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol
反应掉的m(Zn)＝0.002 mol×65 g·mol－1＝0.130 g，v(Zn)＝＝0.013 g·s－1。
活动2 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10 s内该反应的速率是多少？
提示：v(H＋)＝＝0.01 mol·L－1·s－1。
活动3 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内该反应的速率是多少？
提示：v(Zn2＋)＝＝0.005 mol·L－1·s－1。
活动4 用H2表示10 s内该反应的速率是多少？
提示：v(H2)＝＝0.000 2 mol·s－1。
1．反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO