2025~2026高中化学选择性必修1教案学案03第一章第二节反应热的计算
1．理解盖斯定律的内容和本质，通过盖斯定律的应用进一步理解反应热的概念。
2．通过热化学方程式、中和反应反应热、燃烧热的学习，能进行反应热的简单计算和运用盖斯定律进行计算。
一、盖斯定律
1．内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
2．反应热特点
(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，与反应的途径无关。
(2)如图表示始态到终态的反应热，反应热总值一定。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．意义
二、反应热的计算
1．计算依据
根据热化学方程式、盖斯定律、燃烧热和键能等可以计算化学反应的反应热。
2．实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。
(1)虚拟路径
应用盖斯定律求解：
ΔH1＝ΔH＋ΔH2，
则ΔH＝ΔH1－ΔH2。
(2)方程式叠加法
所求反应可以利用①－②，即C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2。
盖斯定律的理解与应用