2025~2026高中化学选择性必修1教案学案02第一章第一节第2课时热化学方程式燃烧热
1．理解热化学方程式的含义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
2．理解燃烧热的概念，会利用燃烧热进行相关计算。
3．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
一、热化学方程式
1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。
3．书写热化学方程式时应注意的问题。
(1)需注明反应时的温度和压强。若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不用特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
二、燃烧热
1．概念：在101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.3 kJ的热量。
热化学方程式的书写与正误判断
北京时间2025年5月20日，我国在文昌航天发射场使用长征七号改运载火箭，成功将中星3B卫星发射升空。火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质，常用石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合而成，在高温下煅烧生成TiC和Al2O3，反应过程中，每转移1 mol电子会释放98 kJ的热量。
活动1 如何书写上述化学反应方程式？
提示：4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。
活动2 如何用化学用语表示上述过程放出的热量？
提示：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－