
2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》06 课后素养评价(六)化学平衡状态化学平衡常数word版含答案
某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡的是( )
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内,消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤该反应的焓变不随时间而变化
A.①④⑤ B.①②③
C.②③⑤ D.①②④
B 解析:该反应为气体分子数增大的反应,恒容时,体系压强为变化量,若压强不变时,反应达到平衡,①正确;CO2和CO均为生成物,消耗CO2代表逆反应速率,生成CO代表正反应速率,两者化学计量数相同,故单位时间内消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO,反应达到平衡,②正确;根据质量守恒定律,反应后气体质量增加,体积不变,由ρ=可知,密度是变化量,当密度不变时,反应达到平衡,③正确;反应中只有CO2和CO两种产物为气体,因此混合气体的平均摩尔质量始终不变,④错误;反应热与是否达到平衡无关,⑤错误。
知识点2 化学平衡常数
3.5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质
B.经苯两次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度
C.该反应的K 越大,表明正反应进行的程度越大
D.该反应的平衡常数K=
D 解析:在已知平衡体系中,加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质,A正确;因KI溶液过量,经苯两次萃取后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+,表明该反应是可逆反应,存在反应限度,B正确;该反应的K 越大,表明正反应进行的程度越大,C正确;依据化学平衡常数的定义知,该反应的平衡常数K=,D错误。
4.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下,下列反应的化学平衡常数数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是( )
A.该温度下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.该温度下,水分解产生O2,此反应的平衡常数的数值约为5×10-80
C.该温度下,NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
C 解析:由化学平衡常数定义可知K1=,A错误;该温度下,水分解产生O2的反应的平衡常数为==5×10-82,B错误;该温度下,NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的化学平衡常数数值分别为1×1030、5×10-82、4×10-92,所以产生O2的倾向:NO>H2O>CO2,C正确,D错误。