2025~2026高中化学选择性必修1教案学案12第三章第一节电离平衡

1．能从电离、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2．能认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

3．能用化学用语正确表示水溶液中电解质的电离平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。

4．能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

一、强电解质和弱电解质

1．观察HCl、CH3COOH在水中的电离示意图，在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。

2.

二、弱电解质的电离平衡

1．弱电解质的电离方程式

弱电解质部分电离，电离方程式用“”。

例：CH3COOHCH3COO－＋H＋、

NH3·H2ONH＋OH－、

H2OH＋＋OH－。

2．电离平衡的概念

一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离达到平衡状态。

3．电离平衡的建立

(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。

(2)平衡的建立过程中，v电离＞v结合。

(3)当v电离＝v结合时，电离达到平衡状态。

4．外界因素对电离平衡的影响