微题型130 Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算
1.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
答案 D
解析 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其中Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，故c(OH-)>= mol·L-1=10-9 mol·L-1，故c(OH-)>1×10-9 mol·L-1，则c(H+)<1×10-5 mol·L-1，因此pH应大于5。
2.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)，pKa=-lg Ka；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是( )