【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数 课堂达标

第2课时 化学平衡常数

1．反应Ⅰ：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数为K₁；反应Ⅱ：HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　D　)

A．K₁＝K₂　　　　　                   B．K₁＝K₂

C．K₁＝K　　                         D．K₁＝

解析：反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁，则相同温度下，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数为，故反应HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂＝()，故K₁＝。

2．在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10 mol的Z(g)通入体积为10 L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于(　B　)

A．50%　　                           B．80%

C．88%　　                           D．95%

解析：在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，逆反应2Z(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝＝4，根据化学平衡“三段式”法计算，起始浓度为＝1 mol·L^－1，设Z分解浓度为x mol·L^－1，则

2Z(g)X(g)＋Y(g)

起始量(mol·L^－1)　1　　　 0　　　0

变化量(mol·L^－1)　x　　　 0.5x　 0.5x

平衡量(mol·L^－1)　1－x　  0.5x　 0.5x

平衡常数K＝＝4

x＝0.8，

该温度时达到平衡状态，即达到Z(g)的最大分解率＝×100%＝80%。

3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是

①H₂＋F₂2HF　K＝10⁴⁷

②H₂＋Cl₂2HCl　K＝10¹⁷

③H₂＋Br₂2HBr　K＝10⁹

④H₂＋I₂2HI　K＝1

比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　A　)

A．①②③④　　                      B．④②③①

C．①④③②　　                      D．无法确定

解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。

4．PCl₅的热分解反应如下：

PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150  mol·L^－1。计算该温度下的平衡常数。