化学反应速率—高一化学人教版暑假作业本
1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢速度的物理量，表示的是某一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
2．由于固体、纯液体的浓度是定值，因此不能用固体或纯液体来描述化学反应速率。
3．同一化学反应，用不同物质描述该反应的反应速率，其数值可能不同，但其表示意义相同。因此描述化学反应速率时，必须指明是以何种物质为依据。
4．同一化学反应，各物质描述的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量系数之比。
5．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质（主要因素），外因有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。
6．其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。
7．其它条件不变时，对于有气体参与的反应，增大参与反应气体的压强，反应速率加快，反之减慢。
8．其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
9．其它条件不变时，使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。
10．催化剂有正催化剂和负催化剂，一般不做特别说明是指正催化刘，且催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，才能使反应速率达到最大。
1.在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率之间存在以下关系：，，则该反应可以表示为( )
A.A（g）+B（g）C（g） B.2A（g）+2B（g）3C（g）
C.A（g）+3B（g）2C（g） D.3A（g）+B（g）2C（g）
2.在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸反应，已知5s末硫酸的物质的量消耗了0.6mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.1.2mol/（L·min） B.1.8mol/（L·min）
C.0.06mol/（L·s） D.0.04mol/（L·s）
3.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是( )
A.减小反应物的浓度 B.降低温度