
(5)化学反应的方向—高一化学人教版暑假作业本
化学反应进行的方向
1.焓判据:∆H<0的反应,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可自发进行,故焓判据有一定的局限性。
2.熵判据:∆S>0的反应,具有自发进行的倾向,但有些∆S<0的反应也能自发进行,故熵判据也不全面。
3.综合判据:即∆G=∆H−T∆S(T为温度)
当∆H<0、∆S>0时,任何T自发
当∆H>0、∆S>0时,高T自发
当∆H<0、∆S<0时,低T自发
当∆H>0、∆S<0时,任何T都不自发
4.熵:表示体系混乱程度的物理量,符号为S.
5.一般情况下,同种物质,S(g)>S(l)>S(s)
6.等效平衡