【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第1课时 化学平衡状态 课堂达标

第1课时 化学平衡状态

1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是(　D　)

A．c₁︰c₂＝3︰1

B．平衡时，生成Y和Z的速率之比为2︰3

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14 mol·L^－1

解析：X、Y两种物质平衡时的浓度之比为1︰3，转化浓度之比也为1︰3，故c₁︰c₂＝1︰3，A、C不正确；生成Y表示逆反应速率，生成Z表示正反应速率，平衡时v_生成(Y)︰v_生成(Z)应为3︰2，B不正确；由“极端假设法”可知0<c₁<0.14 mol·L^－1。

2．已知：K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe^2＋的试剂，若溶液中存在Fe^2＋，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L^－1的KI溶液和0.05 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂”的是(　A　)