【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 课堂达标

第2课时 沉淀溶解平衡的应用

1．实验：①0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是(　B　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．滤液b中不含有Ag^＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)；向过滤后的滤液b中加入0.1 mol·L^－1的KI溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag^＋；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，实验③中，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，故碘化银比氯化银更难溶。

2．已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp＝2.6×10^－9，K_sp＝1.1×10^－10，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不能作钡餐的主要原因是(　D　)

A．BaSO₄的溶度积常数比BaCO₃的小

B．SO没有毒性，CO有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能与CO结合，生成CO₂和H₂O，使BaCO₃的溶解平衡向右移动，Ba^2＋浓度增大，造成人体Ba^2＋中毒

解析：BaSO₄可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO₃能与酸反应：BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑，生成的Ba^2＋进入人体，会造成重金属盐中毒。

3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36。下列说法正确的是(　D　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

解析：A项，由于FeS的K_sp大，且FeS与CuS的K_sp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项，向含有Cu^2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项，K_sp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的K_sp，先生成CuS沉淀。

4．试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：__FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，加入稀盐酸后，S^2－＋2H^＋===H₂S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解__；

(2)CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：__CaCO₃(s)CO(aq)＋Ca^2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附着在CaCO₃的表面，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑，破坏了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸__；

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^－1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：__BaSO₄(s)===Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向BaSO₄溶解的方向移动，造成BaSO₄损失；而用硫酸洗涤，H₂SO₄===2H^＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失量少__。