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【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档
【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档，本套资料共包含25份word版文档，可以作为学生自学导学案使用，也可以作为教师电子教案使用，下载后打印即可
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【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档
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2025版高考化学二轮复习《创新设计》配套PPT课件+学生用书全套word版文档含答案汇总下载
2025版高考化学二轮复习《创新设计》配套PPT课件+学生用书全套word版文档含答案汇总下载；本套资料包含配套PPT课件打包下载，学生用书全套电子文件，期中训练文件全部采用智能题卡的方式设计，老师下载后可以直接打印使用。
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第1课时分层练习解析版
1．下列对分子结构的描述，正确的是A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键C．该分子为直线形分子D．分子的结构式是：【答案】B【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第2课时分层练习解析版
1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A．PCl5B．NOC．SiCl4D．PbCl2【答案】D【分析】分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答。
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第3课时分层练习解析版
1．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成π键C．该分子为V形分子D．该分子的电子式是【答案】C【分析】HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中有2个是孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。【详解】A．由以上分析知，O原子是sp3杂化，A错误；B．O原子应为sp3杂化，形
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子晶体与共价晶体》第1课时分层练习解析版
1．下列关于分子晶体的说法不正确的是A．分子晶体中含有分子B．固态或熔融态时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低【答案】B【详解】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。故选：B。2．的分子结构与类似，对其作出如下推断，
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子晶体与共价晶体》第2课时分层练习解析版
1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【答案】C【详解】根据SiO2的晶体空间结构模型可判断每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第1课时分层练习解析版
3．（2023上·山东潍坊·高二统考期末）已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是A．该元素位于周期表的p区B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C．该元素的价电子排布式为D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性【答案】C【分析】该元素的原子序数为31，则该元素为镓元素。【详解】A．该元素位于周期表的p区，故A正确；B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第2课时分层练习解析版
1．Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是A．离子半径：B．第一电离能：C．还原性：D．碱性：【答案】C【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误；故选
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第3课时分层练习解析版
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】C【详解】2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：【答案】D【详解】
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第1课时
1．硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，下列说法正确的是A．是非极性分子B．与微粒中的O-S-O夹角相等C．硒原子基态核外价电子排布式为D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大【答案】C【详解】A．分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A错误；B．与微粒中的中心S原子轨道的杂化方式分别是sp2和sp3，键角不一样，故B错误；C．硒原子基态核外价
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第2课时
1．是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是A．是极性分子B．是直线形分子C．中的O是杂化D．HCl气体分子之间存在氢键2．下列现象不能用氢键解释的是A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点3．下列化合物分子之间不存在氢键的是A．B．C．D．HF4．下列说法不正确的是（ ）A．由于H-O键比H
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-醇的相关常识
1.乙醇相关常识：乙醇：分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,相对分子质量46，俗称酒精，它是无色透明有特殊香味的液体，密度比水小0.7893g/cm3，沸点78.5℃，易挥发。由于乙醇分子和水分子间形成氢键，故乙醇能与水任意比互溶。乙醇是一种常见的有机溶剂。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。乙醇还在涂料、化妆品、国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-氮气、氮氧化物、氨气
氮气、氮氧化物、氨气一、氮气及氮的氧化物1、氮气的性质（1）物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水。（2）化学性质A．与H2反应：N2+3H22NH3。B．与O2反应：N2+O22NO。C．与Mg反应：N2+3Mg点燃(=====)Mg3N2。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。将游离态氮转变为化合态氮的过程氮的固定，固定氮的方式有人工固定和自然固定2、氮的氧化物
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-电解池工作原理
高三化学晨读材料电解池工作原理1．电解 (1)定义：在直流电源的作用下，电解质溶液(或熔融的电解质)在阳、阴两极分别发生氧化反应和还原反应应的过程。(2)能量转化形式：在此过程中，将 电能__能转化为___化学__能。2．电解池的构成条件①与直流电源相连的两个电极②两个电极插入电解质溶液 (或熔融的电解质)中③形成闭合回路_。3．电解池中电流、电子和离子的移动方向（如右下图）电流（I）:从电源
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-二氧化硫、硫酸、硫酸盐2
二氧化硫、硫酸、硫酸盐三、含硫氧化物对环境的影响（酸雨pH<5.6）1.硫的氧化物的来源：含硫化石燃料燃烧及含硫化石燃料的冶炼、硫酸工厂废气2.危害：形成酸雨破坏森林植被、腐蚀建筑、危害人体健康、水体污染影响水生动植物生存、土壤酸化3.治理：开发新能源、燃煤脱硫、处理工业尾气4.硫酸型酸雨的形成：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-硫、二氧化硫、三氧化硫
一、硫元素的存在、性质及用途1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4･2H2O）等。2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加热的时候会与热NaOH溶液反应，故可用CS2或热Na
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-卤素、硅及其化合物
一、卤族元素：包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，1、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7价（F无正价），负价为-1 价。2、物理性质相似性：都有颜色，都有毒，F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）都不易溶于水（溴水橙黄色、碘水棕黄色），易溶于有机溶剂（溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色）。3、化学性质（1）卤素单质的相似性：①2F
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【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-铝及铝的氧化物，
铝及铝的氧化物一、铝的性质及应用1．铝的原子结构和存在：铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，铝是一种轻金属，在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。2．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。3．化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成的致密氧化膜（钝化），使铝不会进一步氧化并能耐