氮气、氮氧化物、氨气
一、氮气及氮的氧化物
1、氮气的性质（1）物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质
A．与H2反应：N2+3H22NH3。B．与O2反应： N2+O22NO 。C．与Mg反应：N2+3Mg点燃(=====)Mg3N2。
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
将游离态氮转变为化合态氮的过程氮的固定，固定氮的方式有人工固定和自然固定
2、氮的氧化物：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【注意】 ①氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
②实验室制NO只能用排水法收集，制NO2只能用排空气法收集。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④氮氧化合物与碱的反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
⑤NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。
3、常见的污染类型 ①光化学烟雾：②酸雨：③破坏臭氧层：
二、氨 1、物理性质：无色、强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。原因：（1）氨气与水均为极性分子，相似相溶原理。（2）氨气与水分子间易形成氢键。
2、（1）与水的反应： NH3+H2ONH3·H2ONH4(+)+OH-
（2）氨气与酸反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
