【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第1课时

1．硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，下列说法正确的是

A．是非极性分子

B．与微粒中的O-S-O夹角相等

C．硒原子基态核外价电子排布式为

D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大

【答案】C

【详解】A．分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A错误；

B．与微粒中的中心S原子轨道的杂化方式分别是sp2和sp3，键角不一样，故B错误；

C．硒原子基态核外价电子排布式为，故C正确；

D．ⅥA族元素氢化物的沸点（除水外）从上到下依次增大，但水分子之间可以形成氢键，导致沸点是氢化物中最高的，故D错误；

故选C。

2．下列分子属于极性分子的是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】A．CS2分子构型为直线型，正负电荷重心重叠，属于非极性分子，A选项错误；

B．SCl6分子构型为正八面体，正负电荷重心重叠，属于非极性分子，B选项错误；

C．NF3分子构型为三角锥型，正负电荷重心不重叠，属于极性分子，C选项正确；

D．SiF4分子构型为正四面体，正负电荷重心重叠，属于非极性分子，D选项错误；

答案选C。

3．下列说法不正确的是

A．共价键有方向性

B．氢键有方向性

C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低

D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子

【答案】D

【详解】A．共价键是电子云头碰头或肩并肩形成的，具有方向性，A正确；

B．氢键是电负性强的氮、氧、氟与氢形成的，有方向性，B正确；

C．冰晶体中每个水分子沿着4个sp3杂化轨道的方向与周围4个水分子形成氢键，导致水分子的空间结构松散，其利用率比液态水分子的空间利用率低，C正确；

D．由C分析可知，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，D错误；

故选D。