【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡常数与转化率的计算（有答案和详细解析）

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．(河北邢台模拟)将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．3.2  B．0.2  C.1180  D.445

2．(潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式是K＝c4Z·c2Wc3X·c2Y

B．此时Y的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡常数增大

D．增加Y，Y的平衡转化率增大

3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度 甲 乙 丙

c(H2)/mol·L－1 0.010 0.020 0.020

c(CO2)/mol·L－1 0.010 0.010 0.020

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

4．(重庆调研)已知：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)　ΔH＞0，在700 ℃，CH4与N2在不同物质的量之比nCH4nN2时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是(　　)