第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫
（一）硫
1、硫元素的位置、结构与性质
（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。
2、硫单质的物理性质
硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
3、硫单质的化学性质
（1）氧化性表现为与金属、H2反应：
与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 S＋Fe△(=====)FeS 、 S＋2Cu△(=====)Cu2S 、 S＋H2△(=====)H2S ，在这些反应，S均作 氧化 剂。
（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 S＋O2点燃(=====)SO2 ，反应中S作 还原 剂。
注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。