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2026高考化学一轮复习微题型151《有机物制备装置型选择题》word版含答案
微题型151有机物制备装置型选择题1.(2024·山东淄博模拟)实验室制备乙酸异戊酯(沸点142℃)的原理及装置如图，利用环己烷⁃水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点80.7℃)。下列说法错误的是() A.锥形瓶中会出现分层现象B.共沸体系带出水分促使反应正向进行C.根据带出水的体积可估算反应进度D.反应时水浴温度需严格控制在69℃答案D解析锥形瓶中接收的
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2026高考化学一轮复习微题型152《探究型实验选择题》word版含答案
微题型152探究型实验选择题1.(2025·长沙高三上阶段练习)四氮化四硫(S4N4)是制备其他含S—N化合物的最主要的原料，为了探究S4N4与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。 下列推断错误的是()A.乙中干燥管能防倒吸B.甲中有氨气产生C.若用稀硫酸替代分液漏斗中的水，甲中可能观察到“白烟”D.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢答案C解析甲中S4
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2026高考化学一轮复习微题型153《无机物制备综合实验题》word版含答案
微题型153无机物制备综合实验题1.(2025·郑州一模)氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H===NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，
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2026高考化学一轮复习微题型155《物质制备与产率计算》word版含答案
微题型155物质制备与产率计算1.(2023·福建，12)某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2·xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。 (1)装置A中冷凝水的入口为(填“a”或“b”)。 (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、
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2026高考化学一轮复习微题型154《有机物制备综合实验题》word版含答案
微题型154有机物制备综合实验题1.(2024·山东模拟预测)苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N'⁃二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜(DMSO)溶剂中加入氧化剂DDQ，可制备1⁃苄基⁃2⁃苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示(夹持装置略)，实验步骤如下：①称取86.4mgN，N'⁃二苄基邻苯二胺(Mr=288)，取足量氧化
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2026高考化学一轮复习微题型156《化学式测定型综合实验题》word版含答案
微题型156化学式测定型综合实验题1.(2024·江西赣州模拟预测)摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·nH2O]。实验装置如图(加热装置已略)： 已知：Ksp(FeS)=6×10-18，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=7×10-15。反应在通风橱中置于50~60℃热水浴中进行。充分反应后，
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2026高考化学一轮复习微题型157《含量测定型综合实验题》word版含答案
微题型157含量测定型综合实验题1.(2024·合肥一模)过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。Ⅰ.制备MgO2 (1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为①称取碱式碳酸镁样品m1 g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m2 g。下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是(填字
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2026高考化学一轮复习微题型158探究型实验综合题word版含答案
微题型158探究型实验综合题1.(2024·陕西宝鸡一模)某学习小组同学设计实验制备FeCO3，并探究FeCO3的还原性。Ⅰ.碳酸亚铁的制备：实验原理为Fe2++2HC===FeCO3↓+H2O+CO2↑。实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。 (1)仪器a的名称为。 (2)实验开始时，先打开(填“K1”“K2”或“K3”，下同)、关闭，一段时间后，，c中反应获得FeCO3。 (3)反应结束后，将c
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2025年高二升高三化学暑假作业01化学与STSE、传统文化解析版
1．《汉书》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”“洧水”的主要成分是石油、烟的主要成分是炭黑2．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐3．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”的石胆是硫酸铜4．丹砂是红色的硫化汞5．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO36．《本草纲目》“(火药)乃焰消、硫磺、山
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2025年高二升高三化学暑假作业02化学用语解析版
5.电子式书写常见错误原子与离子混淆:单原子离子（如Na+、Cl-）需标注电荷，共价化合物（如CO2、NH3）不标电荷。26.（1）物质状态标注遗漏：必须标注物质状态（如H2O(l)与H2O(g)的ΔH不同），否则计算结果错误。陷阱：燃烧热对应的产物需为稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)）。（2）化学计量数与ΔH关系：化学计量数为物质的量，ΔH需与计量数对应（如2mol反应物对应
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2025年高二升高三化学暑假作业03阿伏加德罗常数NA及其应用解析版
1.如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。2.注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。3.判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①
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2025年高二升高三化学暑假作业04《离子共存、离子方程式的正误判断》解析版
1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3(－)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO3(－)＋OH－△(===)CO3
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2025年高二升高三化学暑假作业05氧化还原反应的综合考查解析版
1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2.Fe2O3＋2Al高温(=====)Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是置换反应。在该反应中铝元素的化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化；而铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原。该反
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2025年高二升高三化学暑假作业06元素位—构—性的综合推断解析版
卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I。卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-。卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不同。气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI。5、同周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
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2025年高二升高三化学暑假作业07元素及其化合物基础知识和应用解析版
1.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。2.S的氧化性S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为①Fe＋SFeS（黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸）②2Cu＋SCu2S（黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸）③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)④H2＋SH2S（臭鸡蛋气味的气体
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2025年高二升高三化学暑假作业08实验仪器的选用与基本操作解析版
2.仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成______，也不成股______。3.试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用___
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2025年高二升高三化学暑假作业09微型实验设计与评价解析版
1.证明SO2中含有CO2 实验设计方案:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO22.证明CO2中含有CO 实验设计方案:先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)3.证明SO4(2－)中含有SO3(2－) 实验设计方
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2025年高二升高三化学暑假作业10几种营养物质的综合考查解析版
1.人体所需六类营养物质——糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水2.糖类：从分子结构上看，糖类可以定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。3.糖类的组成：碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物的通式为Cn(H2O)m，所以糖类也叫碳水化合物。葡萄糖的物理性质：白色晶体，能溶于水，微溶于酒精，不溶于乙醚，有甜味，但没有蔗糖甜。葡萄糖的化学性质①氧化反应I、生理氧化：1mol C6H12O6完全氧
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2025年高二升高三化学暑假作业11有机物结构和性质的综合考查解析版
三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A．X的分子式为B．只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色C．与足量溶液充分反应，最多可消耗D．1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个【答案】C【详解】A．数出分子中C、H、O、N、Br原子个数，分子式应为，A错误；B．分子含醛基，能与溴水发生加氧化反应使溴水褪色，
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2025年高二升高三化学暑假作业12有关反应热的综合考查解析版
1.放热反应：释放热量的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。2.吸热反应、放热反应的判定E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。①物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。②反应的