高考特训2 指定化学(离子)方程式的书写
1. (2024·南通一模)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。
写出反应Ⅱ的化学方程式：4FeSSH＋4O2===4FeOOH＋S8。
2. (2023·海安中学)一种通过光催化循环在较低温度下由NaOH溶液制备氢气的反应原理如图所示。生成气体B的化学方程式为2MnO＋2NaOH===2NaMnO2＋H2↑。
3. (2023·如东)利用钴渣(主要含金属钴，还含有铜、铁等金属)可富集钴，流程如下：
“氧化除铁”反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓。
4. (2023·如皋一中)(1) 通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。
写出反应1的离子方程式：2LiCoO2＋6H＋＋SO3(2－)===2Li＋＋2Co2＋＋SO4(2－)＋3H2O。
(2) 活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：4 HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH。
5. (2023·如皋)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。
(1) NO3(－)转化为N2或NH4(＋)的过程可描述为由图可知，铁失电子生成Fe2＋，NO3(－)在Fe表面得到e－被还原为NO2(－)，NO2(－)被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2或NH4(＋)。
(2) 若水体中的NO3(－)与NO2(－)的物质的量之比为1∶1，且含N物质最终均转化为N2，则水体中所发生的总反应的离子方程式为4Fe＋NO3(－)＋NO2(－)＋10H＋===N2↑＋4Fe2＋＋5H2O。
6. (2023·镇江)氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
(1) “氧化”时在微生物的催化作用下，NH3被氧化为N2。该化学方程式为4NH3＋3O2微生物(=====)2N2＋6H2O。
(2) “沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋NH3·H2O＋HPO4(2－)＋5H2O===NH4MgPO4·6H2O↓。
(3)若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为pH过大，溶液中生成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，导致氨氮去除率下降。
7. (2023·海安期中) 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：① “酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。
② 弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
(1) “氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为2MnO4(－)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(2) “沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O===2CO2↑＋3Na2SO4＋ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓。
8. (2023·连云港一调)向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为0.2 mol/L)废水中加入等量NaHSO3，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为Cr(OH)3沉淀。
(1) 已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图1所示，pH＝4时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与NaHSO3反应的离子方程式为3HSO3(－)＋Cr2O7(2－)＋5H＋===3SO4(2－)＋2Cr3＋＋4H2O。