1.证明SO2中含有CO2 实验设计方案:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2
2.证明CO2中含有CO 实验设计方案:先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)
3.证明SO4(2－)中含有SO3(2－) 实验设计方案:向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO3(2－)
4.证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 实验设计方案:加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋
5. 证明氯气的氧化性强于单质硫 实验设计方案:把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物)
6.证明草酸的酸性强于碳酸 实验设计方案:向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
7.证明碳酸的酸性强于硅酸 实验设计方案:把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
8.证明H2C2O4是弱酸 实验设计方案:测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡)
9. 证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例) 实验设计方案:①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSO3(－)的电离程度大于水解程度②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO3(－)的水解程度大于电离程度
10.Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例) 实验设计方案:①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀)
三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型
1．下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
证明苯酚具有弱酸性
向苯酚钠溶液中通入过量的CO2，观察溶液是否变浑浊
B
卤代烃中卤素原子的检验
将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色
苯与液溴能发生取代反应
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生
【答案】A
【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，通入过量CO₂生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，可证明其弱酸性，A正确；
B．卤代烃水解后未用硝酸酸化，直接加AgNO3会与NaOH反应生成AgOH干扰，无法准确检验卤素，B错误；
C．苯与液溴反应产生的气体可能含挥发的Br2，直接通入AgNO3会生成AgBr沉淀，无法区分取代反应生成的HBr，C错误；
D．丙烯醛的醛基和双键均能使KMnO4褪色，无法单独证明双键存在，D错误；
故选A。