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【教案】2025版《步步高学习笔记》教师用书人教版化学必修第二册第六章第二节第1课时《化学反应的速率》
第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率[核心素养发展目标]1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。一、化学反应速率及其表示方法化学反应速率
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【教案】2025版《步步高学习笔记》教师用书人教版化学必修第二册第六章第二节第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[核心素养发展目标]1.了解可逆反应及其特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。一、化学反应的限度1.可逆反应 思考1以下几个反应是不是可逆反应？(填“√”或“×”)
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【教案】2025版《步步高学习笔记》教师用书人教版化学必修第二册第六章第二节第3课时 变量控制 反应速率与限度的图像题
【教案】2025版《步步高学习笔记》教师用书人教版化学必修第二册第六章第二节第3课时变量控制反应速率与限度的图像题
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【课件】高中化学“同课异构”精品优质课人教版必修第二册第六章第二节第1课时《化学反应的速率》
【课件】高中化学“同课异构”精品优质课人教版必修第二册第六章第二节第1课时化学反应的速率
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【课件】高中化学“同课异构”精品优质课人教版必修第二册第六章 第二节第2课时《化学反应的限度、化学反应条件的控制》
【课件】高中化学“同课异构”精品优质课人教版必修第二册第六章第二节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制
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精品学案|第09讲 化学反应速率（教师版）-【2025寒假自学课】高一化学寒假精品课（人教版必修第二册）
一、化学反应速率1．定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3．表达式：______________________ 单位：________________________ 4．注意事项：（1）化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正
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学案|第10讲 化学反应限度（教师版）-【2025寒假自学课】高一化学寒假精品课（人教版必修第二册）
一、可逆反应1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。3．特点：（1）双向性：正反应和逆反应； （2）双同性：同一条件，同时进行； （3）共存性：反应物与生成物共存，转化率达不到100%。 二、化学平衡
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【导学案】6.2.1 化学反应的速率 （解析版）高一下学期化学同步备课系列资料
第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率【学习目标】1.通过阅读思考，联系化工生产、生活实际，了解化学反应的快慢的含义及化学反应的快慢对生活、生产的关系。2.通过归纳小结，理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法，并能运用表达式进行反应速率的简单计算及大小比较。3.通过实验探究，能从微观角度理解外界条件（浓度、压强等）对化学反应速率的影响，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识
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【导学案】6.2.2 化学反应的限度及条件控制 （解析版）高一下学期化学同步备课系列资料
第六章化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 化学反应的限度及条件控制【学习目标】1．通过实例分析，体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，初步学会判断化学平衡状态，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。2．通过问题探究，发展认识化学的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中的简单化学现象，体会从限度和快慢两各方面去认识和调控化学反应的重要性。3．通过讨论
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[作业]2024人教版高一化学必修二6.2.1 化学反应的速率（分层练习）（解析版）
1．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的CO2体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果【答案】B【解析】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确；故选B。
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[作业]2024人教版高一化学必修二6.2.2 化学反应的限度（分层练习）（解析版）
2．可逆反应在生产生活中普遍存在。如图所示，下列有关反应的叙述错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】C【解析】选C。反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应
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【教学设计+教学课件】6.2化学反应速率和限度 第二课时
宏观辨识与微观探析：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神，在影响化学平衡移动的因素学习中知道其根本原因。证据推理与模型认知：通过在化学实验和日常生活中的现象，理解可逆反应和化学平衡状态的概念，培养实验观察能力及分析探究能力；通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。科学探究与创
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【教学设计+教学课件】6.2化学反应速率和限度 第一课时
本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》第二节《化学反应的速率和限度》的第一课时。本节主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容是对前面
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化学实验视频-影响化学反应速率的因素
化学实验视频-影响化学反应速率的因素化学实验视频-影响化学反应速率的因素化学实验视频-影响化学反应速率的因素化学实验视频-影响化学反应速率的因素化学实验视频-影响化学反应速率的因素
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【精品练习】步步高学习笔记2024版《练透》人教版高中化学必修二含答案第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率
题组一 化学反应速率的概念及表示方法1．(2023·长春高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率大C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或
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【精品练习】步步高学习笔记2024版《练透》人教版高中化学必修二含答案第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
题组一 可逆反应1．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应可得到2 mol SO3B．1 mol Cl2与足量的H2O反应可生成1 mol HClOC．1 mol H2与1 mol I2反应可制备2 mol HID．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH32．500 ℃时，将2 mol N2和2.25 m
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【精品学案】步步高学习笔记2024版人教版高中化学必修二第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率
判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率( )(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1( )(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率( )2．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5
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【精品学案】步步高学习笔记2024版人教版高中化学必修二第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的________________，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下转化为生成物的最大________。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的________。
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[配套word版文档]2024版步步高化学必修第2册第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率
第1课时 化学反应的速率[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。一、化学反应速率及其表示方法化学反应速率 例 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温
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[配套word版文档]2024版步步高化学必修第2册第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
化学反应的限度思考1 向2 mL 0.01 mol·L－1KI溶液中逐滴加入1 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，然后加入0.1 mol·L－1 KSCN 溶液，观察现象，说明什么问题？提示 加入 KSCN 溶液后，溶液变为红色，说明溶液中仍然存在Fe3＋；在I－过量的情况下，Fe3＋仍然没完全反应，说明某些化学反应不能进行到底，存在一定的限度。1．可逆反应(1)定义在同一条件下，正