第一节 硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
【学习目标】1.从硫元素在周期表中的位置出发，通过分析硫原子的结构特点及问题探究，了解硫单质在自然界的存在及物理性质和化学性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过实验探究、思考交流，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度，了解二氧化硫的性质及主要用途，，初步建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例和实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】硫及二氧化硫的化学性质
【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究
【课前预习】
旧知回顾：1.元素价态与物质氧化性、还原性有和关系？
【答案要点】同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性，SO2具有既有氧化性又有还原性，Na2SO3具有既有氧化性又有还原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原性〞）。
2.什么是酸性氧化物，请举例说明。
【答案要点】酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH＋=H2O+Na2CO3；CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O= CaCO3↓+2HClO等。
新知预习：1.从化合价的角度看硫单质具有哪些化学性质？并举例说明。
【答案要点】①氧化性:如S与Fe、Cu、H2反应的化学方程式依次为Fe＋S△FeS、2Cu＋S△Cu2S、H2＋S△H2S等。
②还原性：如S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色；与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O。
③既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O等。
2.硫的氧化物及主要性质分别是什么？
【答案要点】硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。二氧化硫中硫元素为 +4价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【课中探究】
情景导入：硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外电子排布最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用。自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。
一、硫单质的性质
活动一、硫原子的结构及硫单质的物理性质
任务一、根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？
【答案要点】①硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
②硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
③硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
任务二、阅读教材P2页内容，观察图5-1或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。