2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》18 课后素养评价(十八)电解原理word版含答案
知识点1 电解原理
1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是( )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
D．以石墨为电极进行电解反应，相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同
D 解析：在电解池中，导线和电极上靠的是电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；两极上转移的电子数总是相等的。
2．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色变化是( )
选项
A
B
C
D
阳极
蓝
白
红
蓝
阴极
白
蓝
蓝
蓝
D 解析：阳极上I－放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H＋放电后，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性，使石蕊溶液显蓝色。
3．用如图所示的装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48 L(标准状况)时，下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．溶液中Cl－向锌电极移动
B．锌电极上生成氧化产物
C．两端电极产生相等体积的气体
D．电路中电子转移数为0.4NA
D 解析：该电解池中，Fe电极为阳极，Zn电极为阴极，溶液中Cl－向阳极(Fe电极)移动，A错误；Zn电极上发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，生成的H2为还原产物，B错误；阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，不产生气体，C错误；阴极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，当生成气体体积为4.48 L(标准状况)时，转移0.4 mol 电子(即0.4NA个)，D正确。
知识点2 电解规律
4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。其中正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A．①②③ B.③
C．①④ D.①②③④
A 解析：溶液中存在的阴离子有Cl－、Br－、SO、OH－，阳离子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用惰性电极电解足够长时间，阴离子首先放电的是Br－：2Br－－2e－===Br2↑，其次是Cl－：2Cl－－2e－===Cl2↑，最后是OH－：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，SO在溶液中不放电；阳离子首先放电的是Cu2＋：Cu2＋＋2e－===Cu，其次是H＋：2H＋＋2e－===H2↑。所以先电解CuBr2，阳极生成Br2，阴极析出Cu，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H＋来源于水)，当Cl－消耗尽时，则继续电解水。由于Cu2＋转化为Cu，电解液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H＋放电，使溶液中的OH－浓度增大；由于电解足够长时间，水被消耗，K＋、Na＋、SO浓度会增大。
5．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫 酸，实质上是