• 【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子晶体与共价晶体》第2课时分层练习解析版

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    1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【答案】C【详解】根据SiO2的晶体空间结构模型可判断每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第1课时分层练习解析版

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    3．（2023上·山东潍坊·高二统考期末）已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是A．该元素位于周期表的p区B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C．该元素的价电子排布式为D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性【答案】C【分析】该元素的原子序数为31，则该元素为镓元素。【详解】A．该元素位于周期表的p区，故A正确；B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第2课时分层练习解析版

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    1．Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是A．离子半径：B．第一电离能：C．还原性：D．碱性：【答案】C【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误；故选

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第3课时分层练习解析版

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    1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】C【详解】2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：【答案】D【详解】

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第1课时

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    1．硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，下列说法正确的是A．是非极性分子B．与微粒中的O-S-O夹角相等C．硒原子基态核外价电子排布式为D．ⅥA族元素氢化物的熔沸点从上到下依次增大【答案】C【详解】A．分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A错误；B．与微粒中的中心S原子轨道的杂化方式分别是sp2和sp3，键角不一样，故B错误；C．硒原子基态核外价

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第2课时

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    1．是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是A．是极性分子B．是直线形分子C．中的O是杂化D．HCl气体分子之间存在氢键2．下列现象不能用氢键解释的是A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点3．下列化合物分子之间不存在氢键的是A．B．C．D．HF4．下列说法不正确的是（ ）A．由于H-O键比H

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《分子结构与物质的性质》第3课时

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    下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同【答案】D【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误；B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误；C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误；D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《金属晶体与离子晶体》第1课时

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    1．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞变成汞蒸气C．碘升华D．食盐溶于水【答案】A【详解】A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；故选：A。2．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《金属晶体与离子晶体》第2课时

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    1．下列指定粒子的个数比为2∶1的是A．Be2＋中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【答案】A【详解】铍元素为4号元素，质子数为4，则Be2+的核外电子数为2，符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。答案选A。2．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第四节《配合物与超分子》第1课时

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    1．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A．Na2O2B．KOHC．NH4NO3D．H2O【答案】C【详解】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。2．2023年8月27日美国商务部长雷蒙多访华，并“代言”了华为Mate60系列手机，下列关于华为Mate60系列手机说法错误

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第四节《配合物与超分子》第2课时

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    1．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的C．超分子具有分子识别与自组装的特征D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性【答案】B【详解】A．纳米晶体的表面积更大，因此有不同于大块晶体的特性，A正确；B．石英玻璃为非晶态SiO2，水晶为晶态SiO2，二者研成粉末摄取的X射

  • 【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《共价键》第1课时分层练习解析版

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    1．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者【答案】A【详解】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；C．σ键

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第一节《共价键》第2课时

    阅读(36) 类型:() 适用教材:()

    1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键角是确定多分子立体结构的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键【答案】A【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《物质的聚集状态与晶体的常识》第1课时

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    1．下列物质中，属于晶体的是A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰2．固体分为晶体和非晶体，下列关于晶体的叙述正确的是A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰D．不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体3．中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《物质的聚集状态与晶体的常识》第2课时

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    已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO122．下列关于晶体的说法错误的是A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D．晶体尽可能采取紧密堆积方式

  • 【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节 原子结构 第1课时分层练习解析版

    阅读(32) 类型:() 适用教材:()

    1．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d)D．E(5s)>E(4s)>E(5f)2．以下能级符号正确的是①6s②2d③3f④7pA．①②B．②③C．③④D．①④3．（2023秋·江西吉安·高三吉安三中校考开学考试）下列说法正确的是A．同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能

  • 【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第一节《原子结构》第2课时

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    下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是A．原子核外电子排布式为的元素与原子核外电子排布式为的元素化学性质相似B．基态碳原子的外围电子轨道表示式： C．基态铜原子的外围电子轨道表示式： D．的最外层电子排布式：【答案】D【详解】A．原子核外电子排布式为的元素是，原子核外电子排布式为的元素是，二者化学性质不相似，A错误；B．基态碳原子的外围电子的轨道表示式为 ，B错误；C．能量相同的原子轨道全

  • 【成套作业】高中化学《课时作业》人教版化学选择性必修二《物质结构与性质》全套课时作业WORD版含答案20份资料

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    课时作业1能层与能级构造原理1．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有能层s能级的电子总数，则R可能是()A．Li B．BeC．S D．Ar2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是()A．12C和13 C B．Na＋和N3－C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数()A．只能是7 B．只能是15C．是11或

  • 【讲义+课件】2025版高考化学二轮复习《步步高考前三个月》专题4[热点题空]第1练《物质结构与性质规范书写强化练》

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    7.(2分)ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。 8.(2分)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是。 9.(4分)卤素对物质性质有明显影响。(1)常温下，ClCH2COOH、ICH2COOH和CH3COOH电离常数由大到小的顺序为。 (2)吡啶()具有碱性和芳香性。

  • 【讲义+课件】2025版高考化学二轮复习《步步高考前三个月》专题4[热点题空]第2练《高考大题中有关物质结构与性质的考查》

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    第2练高考大题中有关物质结构与性质的考查1.(2分)[2024·河北，16(1)节选]钒原子的价层电子排布式为。 2.(4分)[2024·安徽，15(1)(7)](1)Cu位于元素周期表第周期第族。 (7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4 的结构为(a)而不是(b)的原因：。3.(3分)[2024·安徽，17(4)

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