
1.键能
(1)概念:气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。
(2)条件和单位:键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值,单位为kJ·mol-1。
(3)应用:
①判断共价键的稳定性:原子间形成共价键时,原子轨道重叠程度越大,体系能量降低越多,释放能量越多,形成共价键的键能越大,共价键越牢固。
②判断分子的稳定性:一般来说,结构相似的分子,共价键的键能越大,分子越稳定。例如分子的稳定性:HF>HCl>HBr>HI。
③利用键能计算反应热:△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
(4)测定方法:键能通常是298.15K,100kPa条件下的标准值,可以通过实验测定,更多的却是推算获得的
注:同种类型的共价键,键能大小为:单键<双键<三键
2.键长
(1)概念:构成化学键的两个原子的核间距叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中,键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
(2)应用:
①判断共价键的稳定性:键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短,往往键能越大,表明共价键越稳定。
②判断分子的空间构型:键长是影响分子空间结构的因素之一。
(3)定性判断键长的方法
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时,成键原子的半径越小,键长越短。
②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。