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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.2.1分子晶体与共价晶体导学案
3.2分子晶体与共价晶体第一课时3.2.1分子晶体与共价晶体班级: 姓名: 小组: 小组评价: 教师评价: 【预习目标】 1.认识晶体中的微粒及微粒间的相互作用2.知道范德华力和氢键【使用说明】1. 阅读教材78到82页,再依据导学案问题提示,进一步研读教材,并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上,独立填写预习案,规范要书写。
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.2.2分子晶体与共价晶体训练导学案
3.2分子晶体与共价晶体第二课时3.2.2分子晶体与共价晶体训练案班级: 姓名: 小组: 小组评价: 教师评价: 一、素养达标1.下列物质中属于共价晶体的化合物是()A.水晶 B.晶体硅C.金刚石 D.干冰2.中国获得2022年冬奥会主办权,这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是()A.冰水共存物属于混合物B.冰的密度
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.3金属晶体与离子晶体导学案
第三节金属晶体与离子晶体【预习指导与目标】1.金属晶体、离子晶体的模型认识晶体的结构特点,说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的【学习目标】1.宏观辨识与微观探析:能说明离子晶体、金属晶体的区别,能结合实验说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知:关注不同类型微粒
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.3离子晶体和共价晶体性质导学案
离子晶体和共价晶体性质【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的晶体及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间,安排考试。 [基础巩固]1.金属的下列性质中,与自由电子无关的是()A.密度大小 B.易导电C.延展性好 D.易导热2.(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是()A.固态能导电的晶体一定是金属晶体B.固态不能导电,水溶液能导电的晶体一
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.3四类典型晶体的比较(2)导学案
(1)离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)>SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)>SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。 2
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.3四类典型晶体的比较导学案
(1)离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)>SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)>SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。 2
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.4配合物与超分子(2)导学案
配合物与超分子过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间,安排考试。1.下列各种说法中错误的是()A.配位键是一种特殊的共价键B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键C.配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D.配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道,另一方有孤电子对2.现有下列微粒:①N2
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二3.4配合物与超分子导学案
第四节:配合物与超分子【预习指导与目标】1.知道配位键的特点,认识简单的配合物的成键特征,了解配合物的存在与应用。2.了解从分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义,了解超分子的结构特点及其对物质性质的影响。【学习目标】1.证据推理与模型认知:结合配合物理论与物质性质的关系,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。2.宏观辨识与微观探析:通过物质的结构特点及物质的存在形式,探析物质结构对性质的影响
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二第一章原子结构与性质导学案
第一章 整理与提升班级: 姓名: 小组: 小组评价: 教师评价: 【学习目标】1、 知道原子核外电子的运动状态2、知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。3、知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。4、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。知识整理:
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【习题含答案】人教版高中化学选择性必修教材课后题电子版作业版含答案(选择性必修一二三)
【习题含答案】人教版高中化学选择性必修教材课后题电子版作业版含答案(选择性必修一二三)
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【讲义+练习+测试】专题十四《物质结构与性质》-2025年高考化学二轮复习化学讲练测
专题十四物质结构与性质(测试)——高考化学二轮复习讲练测合集一、非选择题:本题共8小题,每空1分,共70分。1.(8分)中国科学院上海有机化学研究所的一支团队利用三氟甲基(—)稳定碳铜键的特性,采用两种结构确定的三氟甲基一价铜配合物与卤代乙腈,在室温下实现了一价铜至三价铜的氧化加成过程。回答下列问题:(1)二氟氯甲烷()与无水氟化氢在催化剂作用下发生气相反应生成三氟甲烷()。常温常压下,为无色气体
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【导学案】3.3离子晶体和共价晶体性质导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
离子晶体和共价晶体性质【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的晶体及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间,安排考试。 [基础巩固]1.金属的下列性质中,与自由电子无关的是()A.密度大小B.易导电C.延展性好 D.易导热2.(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是()A.固态能导电的晶体一定是金属晶体B.固态不能导电,水溶液能导电的晶体一定
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【导学案+练习】3.3四类典型晶体的比较导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
(1)离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,一定不存在分子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2852℃)>SiO2(1710℃)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3410℃)>SiO2(1710℃)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。 2
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【导学案】3.4配合物与超分子(2)导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
配合物与超分子过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间,安排考试。1.下列各种说法中错误的是()A.配位键是一种特殊的共价键B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键C.配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D.配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道,另一方有孤电子对2.现有下列微粒:①N2
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【导学案】3.4配合物与超分子导学案-新教材人教版高二化学选择性必修2
第四节:配合物与超分子【预习指导与目标】1.知道配位键的特点,认识简单的配合物的成键特征,了解配合物的存在与应用。2.了解从分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义,了解超分子的结构特点及其对物质性质的影响。【学习目标】1.证据推理与模型认知:结合配合物理论与物质性质的关系,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。2.宏观辨识与微观探析:通过物质的结构特点及物质的存在形式,探析物质结构对性质的影响
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【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档
【导学案】高二化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共25份word文档,本套资料共包含25份word版文档,可以作为学生自学导学案使用,也可以作为教师电子教案使用,下载后打印即可
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第1课时分层练习解析版
1.下列对分子结构的描述,正确的是A.O原子发生杂化B.O原子与、都形成键C.该分子为直线形分子D.分子的结构式是:【答案】B【详解】A.HClO中O原子形成2个σ键,含有2个孤电子对,价层电子对数为4,采用sp3杂化,故A错误;B.中O原子与H形成O-H键,与Cl形成O-Cl键,单键都是键,因此O原子与、都形成键,故B正确;C.HClO的中心原子O原子采用sp3杂化,含有2个孤电子对,则其空间构
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第2课时分层练习解析版
1.下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A.PCl5B.NOC.SiCl4D.PbCl2【答案】D【分析】分子中孤电子对个数=(中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数),阳离子中孤电子对个数=(中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数),阴离子中孤电子对个数=(中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数),以此解答。
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子的空间结构》第3课时分层练习解析版
1.已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl,下列说法正确的是A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成π键C.该分子为V形分子D.该分子的电子式是【答案】C【分析】HClO分子的结构式为H—O—Cl,O原子应为sp3杂化,形成4个杂化轨道,其中有2个是孤对电子,另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。【详解】A.由以上分析知,O原子是sp3杂化,A错误;B.O原子应为sp3杂化,形
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《分子晶体与共价晶体》第1课时分层练习解析版
1.下列关于分子晶体的说法不正确的是A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低【答案】B【详解】A.分子晶体是由分子构成的,A正确;B.固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没有自由移动的电子,均不能导电,B错误;C.分子间以分子间作用力相结合,C正确;D.分子晶体的熔、沸点一般比较低,D正确。故选:B。2.的分子结构与类似,对其作出如下推断,