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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第1课时 能层与能级 基态与激发态
1.原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是()A．K能层 B．L能层 C．O能层 D．M能层2.下列有关认识正确的是（）A.各能级最多能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数均为2n23.下列说法正确的是（）A.每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
下列说法正确的是（）①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低③如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理④原子核外电子排布以使整个原子处于能量最低的状态为总原则A.①② B.②③④C.②④ D.①③2.下列说法错误的是（）A.根据构造原理，原子核外电子排布顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p…
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第1节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
下列说法错误的是（）A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.基态原子电子排布式1s22s22p7违反了泡利原理C.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理D.电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2正确9.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子的价电子排布式不可能是（）A.3d104s1 B.3d104s2C.3s23p6 D.4
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表
1.最早编制元素周期表的科学家是（）A.卢瑟福 B.汤姆逊C.居里夫人 D.门捷列夫2.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是（）A.同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1B.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多C.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族元素D.第15列元素的氢化物组成通式
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第2节 第2课时 元素周期律
1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A.离子半径X>YB.原子半径X④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.④>②>①>③3.下列说法正确的是（）A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小4.下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第1节 第1课时 共价键的特征与类型
1. 共价键的本质是（）A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力2.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaCl B.H2OC.MgO D.KOH3.研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到8电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中P—S共价键的个数是
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.下列说法中正确的是（）A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B.两个成键原子的原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性2.从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表：
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第2节 第1课时 分子结构
1.下列说法中正确的是（）A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目C.质谱法不能用于相对分子质量的测定D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构2.下列不是用来测定有机物结构或官能团的是（）A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法C.质谱法 D.银镜反应3.下列分子或离子为正四面体结构，且键角为109°28′的是（）①CH4②CH3Cl
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第2节 第2课时 分子空间结构的两种理论
1.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥2.下列分子或离子中，中心原子含有2对孤电子对的是（）A.SO2B.CH3-C. D.H2S3.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第3节 第1课时 共价键的极性
1.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A.π键 B.非极性共价键C.离子键 D.极性共价键2.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.不同种元素间形成的共价键一定是极性键C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键3.金属钠与水
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第2章 第3节 第2课时 分子间作用力与手性
1.在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键2. 下列有关范德华力的叙述正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第1节 第1课时 物质的聚集状态与晶体的常识
1.有关液晶的叙述不正确的是（）A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器C.液晶不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响2.等离子体的用途十分广泛，运用等离子体来切割金属或者进行外科手术，其利用了等离子体的特点是（）A.微粒带有电荷 B.高能量C.基本构成微粒多样化 D.准电中性3.关于晶体
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第1节 第2课时 晶胞及晶体结构的测定
1.下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2.下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是（）A.晶胞是晶体结构的基本重复单元B.晶胞都是长方体或立方体C.同种晶体的晶胞大小和形状完全相同D.晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列3.对于某晶胞（如图所示）的描述错误的是（） A
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第2节 第1课时 分子晶体
1.下列物质属于分子晶体的是（）A.NaOHB.SiO2C.H2OD.Na2.下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子晶体中的分子内不含有共价键C.分子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中分子一定紧密堆积3.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体 B.共价晶体C.离子晶体 D.何种晶体无法判断4.下列物质在变化过程中，只需克
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第2节 第2课时 共价晶体
1.下列物质中，属于共价晶体的单质是（）A.水晶B.碳化硅 C.金刚石 D.干冰2.下列各物质中，属于含有极性键的共价晶体的是（）A.干冰B.石英C.烧碱D.晶体硅3.下列晶体中，不属于共价晶体的是（）A.金刚石B.水晶C.金刚砂D.干冰4.下列说法正确的是（）A.在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数目之比为1∶2C.30g二氧化硅晶体
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第3节 第1课时 金属键与金属晶体
1.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A.延展性好 B.容易导电C.密度大小 D.易导热2.关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A.金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B.金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C.金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D.金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用3.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.脱落了价电子后的金属离
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第3节 第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体
1.下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是（）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电2.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A.①②④⑥ B.①③C.②④⑤⑥ D.③⑤3.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第3章 第4节 配合物与超分子
1.下列物质中不含配位键的是（）A.H3O+ B.[Ag(NH3)2]+ C.AlF63- D.SO22.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是（）A.X、Y只能均是分子B.X、Y只能均是离子C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y3.下列不能形成配位键的组合是（）A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.NH4+、H+ D.C
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【打包资料】人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》2025版《创新设计》全套电子文件打包下载
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》第一节《原子结构》第3课时
1．（2023下·湖北·高二校联考期中）图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球体内出现【答案】C【详解】A．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，小黑点表示空间各电子出现的几率，故A错误；B