物质的状态 | 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) |
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”时，要判断气体是否处于标准状况，“标准状况”即0 ℃，101 KPa。标准状况≠常温常压；标准状况≠25 ℃，101 KPa | |
在标准状况下，物质的状态不是气态而是液态或固态的有：H2O、Br2、苯、SO3、CH3OH、乙醇、氯仿(CHCl3)、CCl4、CS2、HF、NO2、N2O4、碳原子数>4的烃等 | |
粒子个数 | 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系 |
单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 | |
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等 | |
同位素 | 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化 |
σ键和π键 | 有机物分子中，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键 |
溶液的体积 | 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量 |
转移电子的数目 | 如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应转移1 mol e－、1 mol Cl2与足量的Fe反应转移2 mol e－(或与NaOH溶液反应转移1 mol e－)、1 mol Cu与足量的S反应转移1 mol e－等 |
可逆反应 | 可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl等 |
水解反应 | 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3＋数目小于0.1NA、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO数目小于0.1NA等 |
守恒原理 | (1)质量守恒(物料守恒)：反应前后元素种类和原子个数相同； (2)体积守恒：等体积反应，反应前后 气体体积始终不变； ↓ 等温等压下的气体分子数目相等 (3)电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 |
【思维模型】
