一、HNO3为什么不能氧化Cl－？
硝酸HNO3是强氧化剂，Cl－氯离子是还原剂，但是我们知道硝酸HNO3不能氧化Cl－氯离子，可以说硝酸HNO3的氧化性不够强，也可以说Cl－的还原性还不够强。那么酸性KMnO4为什么可以氧化Cl－？下面我们通过电极电势来说明原因。
1、已知电极电势计算电动势
2、假如HNO3可以氧化Cl－
结论：
总之，想要发生自发的氧化还原反应，还得看电极电势，(氧化剂/还原产物)的电极电势需要更高一些，使得电动势为正值，ΔG为负，Kϴ也大一些，反应才有发生的趋势。
通常来说，我们常用Eϴ池是否大于0.2~0.4来判断氧化还原反应是否自发进行。
总结：
我们知道王水的成分是浓硝酸和浓盐酸，它们的共存证明未发生氧化还原反应，从这个事实可以记忆HNO3不能氧化Cl－。
当然我们计算按照的是标准浓度的标准电动势，浓度改变，电极电势和电动势也会发生变化，需要用能斯特方程进行修正，这里只是以标准浓度进行的判断。
这种计算方法也适用于判断其他氧化还原反应是否发生。
以下是一些常见物质的标准电极电势：
由图中可以看出Eϴ(MnO4－/Mn2＋)电对的电极电势高于Eϴ(Cl2/Cl－)，且Eϴ(MnO4－/Mn2＋)－Eϴ(Cl2/Cl－)=1.51－1.36=0.15V，所以酸性KMnO4可以氧化Cl－。