与量有关离子方程式的书写
（1）连续反应型——“分步书写”法
特点 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
方法 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
（2）先后反应型——“假设定序”法
特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
方法 这类反应的关键是明确离子反应的先后顺序。如：FeBr2溶液与Cl2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
（3）离子配比型——“少定多变”法
特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如：少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3－的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO3－能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32－，1 mol CO32－再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。