多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
2.离子共存判断及原因分析
判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。
(1)S2-、Na+、H+、SO42-( )
原因： 。
(2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O( )
原因： 。
(3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S( )
原因： 。
(4)Na+、Fe3+、S、H2O2( )
原因： 。
(5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO3-( )
原因： 。
(6)H+、Na+、Cl-、MnO4-( )
原因： 。
答案 (1)不能 H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
(2)不能 Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
(3)能 四种离子之间均不反应
(4)不能 H2O2在Fe3+催化作用下分解
(5)不能 Al3+可以和HCO3-发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
(6)不能 在酸性条件下MnO4-可将Cl-氧化成氯气