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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第三节 第2课时《影响盐类水解的因素》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第三节第2课时影响盐类水解的因素word版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第三节 第3课时《盐类水解的应用》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第三节第3课时盐类水解的应用word版含答案
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【说播课】高中化学说课比赛《影响盐类水解平衡移动条件的探究》泰安一中 杨乾乾
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第20讲《盐类的水解教师版》
盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。【答案】弱电解质 右移 增大 促进3.盐类水解的特点 4.水解规律有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解
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【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第21讲《盐类水解的影响因素及应用》
水解平衡常数1.定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。2.表达式对于水解方程式：A-+H2O HA+OH-，其平衡常数可表示为：Kh = 3.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4.影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。5.与电离常数的关系Kh= （Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh= （Kb为弱碱的电离平衡常数） 补
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【精品学案】2026年高考化学一轮复习知识清单23 盐类的水解（解析版）
1．盐类的水解原理(1)定义：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸根离子。(3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离产生的OH-或H+生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。2．盐类水解的特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第8章水溶液中的离子反应与平衡第4讲《盐类水解》word版含答案
1.盐类水解的实质盐电离出来的离子与水电离出来的[1]H＋或OH－结合生成[2]弱电解质，促进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例： 2.盐类水解的特点（1）可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即“盐＋水酸＋碱”。（2）微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。（3）吸热：水解反应吸热。3
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第54讲《盐类的水解》word版含答案解析
第54讲盐类的水解[复习目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类水解原理及规律 1．定义在水溶液中，盐电离出来的离子与____________________________________的反应。2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第3节 第1课时 盐类的水解
1. 有关盐类水解的说法不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH2.能影响水的电离平衡,并使c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中加入少量NaHSO4B.将纯水加热至100 ℃C.向水中投入少量的钾D.向水中加Na2CO33.物质的量浓度相
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第3节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用
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【视频】老教材-水溶液中离子的颜色高清化学实验视频
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【视频】老教材-三氯化铁溶液的配制高清化学实验视频
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【视频】老教材-相同条件下测定不同盐溶液的PH高清化学实验视频
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【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列01-探究盐溶液的酸碱性下载
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【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列02-实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件下载
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【视频】仟问学堂化学反应原理实验系列03-双水解下载
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3.3.1 盐类的水解（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
1．盐类水解的特点(1)盐类的水解反应是可逆反应。(2)大多数盐类的水解是微弱的。(3)盐类的水解反应是吸热反应。2．盐类水解的实质盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。3．盐类水解离子方程式的书写(1)一般模式盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或
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3.3.2 盐类的水解影响因素（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
采取下列措施后，溶液颜色变深的是A．加热0.10mol/L明矾溶液(滴有酚酞试液)B．加热0.10mol/L Na2CO3溶液(滴有酚酞试液)C．0.10mol/L氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体D．0.10mol/L小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】A．明矾溶液中的铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，A
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3.3.3三大守恒（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修一）
在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．Na2SO3溶液中：c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)D．浓度均为0.1mol·L-1 CH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO-)
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测9 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2022·浙江1月选考，1)水溶液呈酸性的盐是( )A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022·北京，1改编)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )A．醋